$H_2, Cl_2$ અને $HCl$ માટે પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી અનુક્રમે $60, 40$ અને $60 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $H_2 + Cl_2 \rightleftharpoons 2HCl$ માટે,જ્યાં $\Delta H = +30 \ kJ$ છે,તો કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સંતુલનમાં હશે? $..... \ K$.

પ્રક્રિયા $X_{2(g)} + Y_{2(g)} \rightleftharpoons 2XY_{(g)}$ માટે,જો $200 \ K$ તાપમાને $\Delta G_r^o = 20 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S_r^o = -20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો $400 \ K$ તાપમાને $\Delta H_r^o$ ની ગણતરી કરો (આપેલ છે: $\Delta_r C_P = 20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$).

નીચેના વિધાનો ધ્યાનમાં લો:
વિધાન-$I$: આંતરિક ઉર્જા $(U)$ અને કાર્ય $(w)$ બંને અવસ્થા વિધેયો છે.
વિધાન-$II$: શૂન્યાવકાશમાં આદર્શ વાયુના મુક્ત વિસ્તરણ દરમિયાન,થયેલ કાર્ય શૂન્ય હોય છે.
સાચો જવાબ છે:

$25 \ ^\circ C$ તાપમાને $2C_6H_6(l) + 15O_2(g) \rightarrow 12CO_2(g) + 6H_2O(l)$ પ્રક્રિયા માટે અચળ કદે અને અચળ દબાણે પ્રક્રિયા ઉષ્મા વચ્ચેનો તફાવત $kJ$ માં શોધો.

$1 \, mol$ ઓક્સિજન વાયુને અચળ કદ પર $20 \, ^oC$ થી $30 \, ^oC$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે. વાયુની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર કેટલો હશે? અચળ દબાણે ઓક્સિજનની મોલર ઉષ્માધારિતા $C_P = 7.03 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$ અને $R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$ આપેલ છે. (જવાબ $cal$ માં)

$25^{\circ} C$ અને $1 \, atm$ દબાણે,બેન્ઝીન$_{(l)}$ અને એસિટિલીન$_{(g)}$ ની દહન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-3268 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $-1300 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $3 C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(l)}$ માટે એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર $..... \, kJ \, mol^{-1}$ છે.